Recuperación Etapa III

Recuperaciones Etapa III

Indicadores 1 y 2

Tema: Reacciones y Ecuaciones Químicas

Indicadores 3 y 4

Tema: Cálculos Químicos

Guía de Aprendizaje Soluciones Químicas

Busca la Guía de Aprendizaje en Boxnet.com, en la carpeta Exposiciones Sena 2014.

Taller de Actividades

Taller de Actividades

Tema: Disoluciones Químicas

Busca el archivo en Boxnet  en la carpeta 2014 y realiza el taller.

ETAPA IV PREGUNTAS GENERADORAS

ETAPA IV

PREGUNTAS GENERADORAS

TEMA 1: SOLUCIONES

1. Argumenta por qué al preparar un jugo en casa es más fácil endulzarlo si  el agua está temperatura ambiente que cuando el agua está fría?

 2. Por qué cuando se adiciona demasiado café a una taza con agua caliente, parte del café se deposita en el fondo? 

3. Al preparar agua azucarada, si usamos poca cantidad de azúcar casi no sentimos su sabor, si usamos mucha cantidad vemos como el exceso se deposita en el fondo y otras veces nos quedará endulzada y sin excesos en el fondo, argumenta como podríamos clasificar adecuadamente estos tres tipos de soluciones según la cantidad de azúcar empleada?

 4. En química se afirma que “lo semejante disuelve lo semejante” como podrías explicarlo? Arguméntalo con ejemplos 

5. El aire que respiramos está formado por un 78% de nitrógeno, 21% de oxígeno y el 1% restante está conformado por gases como el argón, dióxido de carbono y vapor de agua entre otros, como clasificarías estos componentes teniendo en cuenta sus proporciones? 

6. En la etiqueta de un frasco de alcohol  antiséptico de 240 ml se puede leer que está al 90%, que significa esto? Proponga un cálculo para encontrar la cantidad de alcohol que hay en el frasco. 

 Analice las siguientes situaciones:

a.         cuando el zinc se disuelve en HCl, se ioniza, quedando como Zn⁺², mientras que el H se reduce. Son las sustancias iniciales iguales a las finales, desde el punto de vista químico?  Si existe diferencia química proponga una ecuación que describa el proceso

b.        Al disolver sal de cocina NaCl en agua, este se ioniza, dando lugar a dos sustancias cargadas: el catión Na y el anión Cl. Ambos iones se ven atraídos por los polos de las moléculas de agua, formando una especie de red. Es la sustancia final (agua salada) igual a las iniciales (sal y agua), que tipo de disolución ocurrió?

Con base en estas situaciones argumente cuál de estos procesos interviene en la formación de soluciones

TALLER DE ACTIVIDADES

TEMA: UNIDADES DE CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES

1        1. Se requieren 30.0 g de glucosa para alimentar a una rata de laboratorio. Si se dispone de una solución de glucosa (C₆H₁₂O₆)al 5.0 % m/m, ¿Cuántos gramos de esta solución serán necesarios para alimentar a las ratas?

        2.Se disuelven 35 g de cloruro de magnesio (MgCl₂) en 150 g de agua dando una solución cuya densidad es de 1,12 g/cm³.

Expresar la concentración de la solución resultante en: a) % m/m, b) % m/v

3    3.  Un producto de limpieza de uso doméstico que no daña el medio ambiente contiene 25 cm³ soluto/100 cm³ solución (25% v/v) de aceite de pino, 30% v/v de ácido acético, 15% v/v de aceite de palma y el resto de alcohol. ¿Cuántos cm³ habrá que tomar de cada sustancia para obtener 75 cm³ de solución limpiadora?

    

      4. Con 30 g de nitrato de plata (AgNO₃) se desea preparar una solución acuosa de esta sal al 22% m/m (dens.= 1,08 g/cm³). Calcular:

a) el volumen de solución que puede prepararse.

b) la masa de solvente necesaria.

5.      Una persona ha bebido 400 cm³ de una bebida cuya graduación alcohólica es  30% m/v . Sabiendo que el 15% del alcohol ingerido pasa al torrente sanguíneo; que el volumen de sangre de un adulto es de 5 litros y que la concentración considerada tóxica es de 0,003 g alcohol/ml sangre, indicar si dicha persona está intoxicada.

6.  Con 30 g de nitrato de plata (AgNO₃) se desea preparar una solución acuosa de esta sal al 22% m/m (dens.= 1,08 g/cm³). Calcular:

a) el volumen de solución que puede prepararse.

b) la masa de solvente necesaria.

Recuperación Etapa III Ind 1 y 2

Recuperación Etapa III Ind 1 y 2

11.   Balancea por Redox, en cada caso identifica el agente oxidante, y el agente reductor, la sustancia oxidada y la que se reduce y argumenta por qué:

22.    Explica la aplicación en la  vida diaria de dos reacciones redox.

ESTEQUIOMETRÍA

ESTEQUIOMETRÍA

Para afianzar los conocimientos en este tema puedes realizar cálculos químicos  siguiendo este enlace:

Ejercicios sobre Estequiometría

PREGUNTAS GENERADORAS

TEMA: ESTEQUIOMETRIA

PREGUNTAS GENERADORAS

1.Qué importancia y aplicación  tienen los cálculos estequiométricos en la vida diaria?  2. El proceso de elaboración del pan requiere total exactitud en las cantidades de cada uno de los ingredientes, que luego son mezclados y horneados. Sin embargo la masa inicial no es igual a la masa final del producto obtenido. A qué se debe la diferencia entre los resultados obtenidos?  3.Cuando arde un papel, cual es el reactivo limite y cual estará en exceso? Por qué los productos formados (cenizas) no tienen la misma que la cantidad inicial de papel?  4. En la reacción de combustión del butano C4H10 + O2  --- CO2 + H2O a. Balancea la ecuación  b. que cantidad en moles reaccionan según la ecuación balanceada  c. Que cantidad en gramos, reaccionan según la ecuación balanceada?  d. Si  un encendedor contiene 174 g de butano, que cantidad de oxígeno en masa y moles se requiere para quemar todo el butano del encendedor?  e. Cuantas moles de butano contiene el encendedor?  f. Por que es importante conocer la pureza de los reactivos?

RECUPERACIONES DÉCIMO 2014

RECUPERACIONES QUÍMICA DÉCIMO GRADO 

Querido Estudiante, en Inbox encontrarás las actividades a realizar, lee con atención según el indicador y la etapa que te corresponde, realiza las actividades y entrega en forma de taller, recuerda que debes sustentar oralmente.

Muchos éxitos y cualquier duda con mucho gusto te atenderé.

Recuerda

"La motivación nos impulsa a comenzar y el hábito a continuar"

REACCIONES REDOXhttps://www.youtube.com/watch?v=EePUx_qg1wQ

REACCIONES REDOX

Observa el vídeo sobre  como balancear ecuaciones por el Método Redox

Observa el vídeo sobre las aplicaciones de las reacciones Redox

MATERIAL EXPOSICIONES

MATERIAL EXPOSICIONES

Querido Aprendiz en la carpeta Exposiciones Décimo 2014 de boxnet. (derecha)
 encuentra el material de estudio.

ACTIVIDADES ETAPA III

BALANCEA ECUACIONES

Balancea por Tanteo

Ajuste de Reacciones

ETAPA III

PREGUNTAS GENERADORAS

ETAPA III

TEMA: REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS

Juan, María y Marco observan como arde un trozo de papel.

Juan: “Esto es una reacción química entre las sustancias que componen el papel y el oxígeno del aire” Marco: “¡Nada de eso! El oxígeno del aire no hace otra cosa que permitir la combustión, pero intervienen en nada. Si fuera como tú dices las cenizas pesarían más y ya ves en  que poca cosa se convierte el papel” Juan: “Pero también se desprenden gases…”

Marco: “Bien, pero eso no tiene nada que ver, los gases no pesan” 

María: “Me parece que los dos están equivocados. Lo único que ocurre es que el calor cambia alguna de las propiedades del papel. Lo que queda sigue siendo papel, pero un poco diferente. Ya saben que el calor deshace las cosas, derrite el hielo, funde el plástico…” 

De la situación presentada 1. Argumenta con quien estás de acuerdo y por qué? Consulta las  diferencias que  hay entre un cambio físico y un cambio químico? 

2. Qué relación tiene la situación presentada con  la Ley de Lavoisier. Sigue el enlace y responde las preguntas que te formulan Laboratorio virtual

3.Qué evidencias nos indican que ha ocurrido un cambio químico?

4.  En la cabeza de un fosforo ocurre una reacción de combustión en la que el clorato de potasio se descompone para producir cloruro de potasio y oxígeno. Qué tipo de reacción ocurre en este proceso? 

5. Que otras reacciones de descomposición se llevan a cabo en la vida diaria?

6. Clasifica las siguientes reacciones según el cambio químico que ocurre en ellas:

 a. Li  + O₂                                             Li O₂

b.    KClO₃                                                      KCl    +   O₂                                                       

c.   CS₂   +Cl₂                                              CCl_{4   +}        S₂

d.   Al +  Cr₂O₃                                          Al₂O₃     +  Cr

e.   C₄H₁₀ + O₂                                        CO₂     +     H₂O  

f.   NH₃  +  O₂                                                 NO  +      H₂O   

g.   H₂CO₃                                                      CO₂     +     H₂O   

h.   Zn + HCl                                  ZnCl₂    + H₂

PREGUNTAS DEL ENTORNO

Realiza una lista de al menos 10 fenómenos que ocurran en tu comunidad y argumenta si corresponden o no a reacciones química

Puedes consultar siguiendo esta ruta, pulsa el tema de tu interés

Reacciones Químicas

Superación Análisis de Muestras Químicas

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ENTREGA TU TALLER EL JUEVES 12 DE JUNIO

NOMENCLATURA INORGANICA

NOMENCLATURA INORGÁNICA

Juega y Aprende Mas sobre este tema siguiendo los siguientes enlaces:

Nomenclatura Quimica Inorganica

Nomenclatura Química

AUTOEVALUATE Y APRENDE

ETAPA II

AUTO EVALUACIÓN

Juega  y aprende con la Tabla Periódica
Tabla Periódica

Enlace Químico
Como se unen los átomos?

Estructura Atómica
Construye un átomo

ETAPA II

ETAPA II

TEMA 2: ENLACE QUÍMICO

Observa el vídeo sobre enlace químico para discutir en clase sobre este tema

preguntas generadoras etapa II

ETAPA II

PREGUNTAS GENERADORAS

REPASO DÉCIMO GRADO

Conceptos a trabajar: Ecuación química, cálculos estequiométricos, reactivo límite, reactivo en exceso. Gases, Leyes de los Gases. Hidrocarburos saturados e insaturados 1. Que masa de oxígeno se requiere para que reaccionen completamente 24 g de metano?  2. Cuantos moles de cloruro de plomo (II), pueden obtenerse a partir de la reacción entre 20g de cloruro de fosforo (III) y 45 g de Fluoruro de plomo (II)? 3. Cómo varía la densidad de una sustancia gaseosa a medida que aumenta su temperatura si se mantiene constante la presión?  4. En iguales condiciones de temperatura y presión, que gas es más denso, el oxígeno o el trióxido de azufre? Por qué? Argumenta tu respuesta.  5. Por qué se dice que en una habitación el aire caliente “sube”?  6. Una lata de fijador de cabello en aerosol contiene un gas con una presión de 1,25 atm, a 25°C. La lata explota cuando la presión alcanza un valor de 2,5 atm, a que temperatura ocurrirá este fenómeno? 7. Explica por que las personas no fumadoras están tan expuestas como laque lo hace a recibir los gases tóxicos del cigarrillo, si ambas están en la misma habitación? 8. Escriba las reacciones para la combustión completa, incompleta y parcial de: a.. 1 mol de etano             b. 1 mol de hexano                              c. 1 mol de pentano 9. Como se puede clasificar el petróleo con base en su composición química? 10.  Escribir formulas estructurales para los siguientes compuestos. a 2-metilhexano    b. 2,2-dicloropropano         c. 2,3 –dimetilbutano          d. metilciclopentano e. 1-cloro-3-metilpentano      f. 1-cloro-1-metilciclohexano     g. 2,2,4-trimetilpentano      h. 2,2-dicloro-3-bromo-3-metilheptano